Rabu, 29 April 2015

Kecepatan Efektif Gas Ideal

Kecepatan Efektif Gas Ideal

Setiap partikel pada gas memiliki energi kinetik dan untuk gas ideal energi kinetik. Karena molekul-molekul gas tidak seluruhnya bergerak dalam kecepatan yang sama, maka kita perlu mendefiniskan arti v2 . Misalnya, di dalam sebuah bejana tertutup terdapat N1 molekul yang bergerak dengan kecepatan v1, N2 molekul yang bergerak dengan kecepatan v2, dan seterusnya, maka rata-rata kuadrat kecepatan molekul gas ( v2 ) dapat dinyatakan melalui persamaan berikut.
Kecepatan Efektif Gas IdealNilai akar rata-rata kuadrat dalam bahasa Indonesia dikenal sebagai nilai efektif. Kecepatan efektif vrms (rms = root mean square) didefinisikan sebagai akar dari rata-rata kuadrat kecepatan.
vrms = \sqrt{v^{2}}  atau \bar{v^{2}} = v_{rms}^{2}
Mengingat bahwa \bar{E_{k}} =\frac{1}{2}\bar{mv^{2}}=\frac{1}{2}mv_{rms}^{2} maka persamaan dapat ditulis menjadi:
\frac{1}{2}mv_{rms}^{2}=\frac{3}{2}kT atau v_{rms}^{2}=\sqrt{\frac{3kT}{m}}
dengan :
vrms = kecepatan efektif partikel
T = suhu gas (K)
m = massa partikel (kg)
k = 1,38 . 10-23 J/K
Karena k = \frac{R}{N_{a}} dan m = \frac{M_{r}}{N_{a}} , maka persamaannya menjadi:
v_{rms}^{2}=\sqrt{\frac{3RT}{M_{r}}}
Mengingat bahwa massa jenis \rho = \frac{m}{V} maka persamaan tekanan gas dan kecepatan efektifnya dapat ditulis menjadi:
persamaan tekanan gas dan kecepatan efektifPersamaan diatas adalah rumus fisika untuk menentukan kecepatan efektif gas ideal.
Diposting oleh di
Label:

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

Langganan: Posting Komentar (Atom)